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考试周练*5结构化学测试题(张)

考试周练* 5

命制:张力

审核:宋立坤、方正 2011-6-2

物质结构与性质 一 、 选择题 1. 表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子可以写成 A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2 2 4 2. 下列关于价电子构型为 3s 3p 的粒子描述正确的是 A.它的元素符号为 O B.它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 C.它可与 H2 生成液态化合物 D.其电子排布图为: 3. 4. 1s 2s 2p 3s 3p 下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B.N、O、C C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na 下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据,下列说法正确的是 I2/eV I3/eV I1/eV 元素 5.7 47.4 71.8 甲 7.7 15.1 80.3 乙 13.0 23.9 40.0 丙 15.7 27.6 40.7 丁 A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为+1 价 C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素 下列离子晶体中,熔点最低的是 A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO X、Y 都是 IIA(Be 除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度:T(XCO3)>T(YCO3),则下列 判断正确的是 B.阳离子半径:X2+>Y2+ A.晶格能:XCO3>YCO3 C.金属性:X>Y D.氧化物的熔点:XO>YO 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 下列分子既不存在 s-pσ 键,也不存在 p-pπ 键的是 A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2 下列关于丙烯(CH 3 —CH=CH 2 )的说法正确的 A.丙烯分子有 8 个 σ 键,1 个 π 键 B.丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp 3 杂化 C.丙烯分子存在非极性键 D.丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 根据科学人员探测:在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组成的两 种分子的下列说法正确的是 A.它们都是极性键形成的极性分子 B.它们都只有 σ 键 C.它们成键电子的原子轨道都是 sp3-s D.它们的立体结构都相同 下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数) A.电解 CuCl2 溶液,阴极析出 16g 铜时,电极上转移的电子数为 NA B.12g 石墨中含有 C—C 键的个数为 1.5NA C.12g 金刚石中含有 C—C 键的个数为 4NA D.SiO2 晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成 2NA 个共价键
1

5. 6.

7.

8. 9. 10.

11.

12.

13. 金属的下列性质中和金属晶体无关的是 A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.良好的延展性 D.良好的导热性 14. 下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D 晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI 15. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的 H3BO3 分子通过氢键相连(如下图),下列 有关说法正确的是 A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3 分子的稳定性与氢键有关 - C.分子中硼原子最外层为 8e 稳定结构 D.含 1molH3BO3 的晶体中有 3mol 氢键 16. 关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 H3BO3 的层状结构 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 二、填空题 1. (1)砷原子的最外层电子排布式是 4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于__________ 周期 族;最高价氧化物的化学式为 ,砷酸钠的化学式是 ;②第 5 周期ⅦA 族
1

. 。

(2)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们最外层电子构型和元素符号: ①第 4 周期ⅣB 族 2. 短周期元素 A、B、C、D。A 元素的原子最外层电子排布为 ns ,B 元素的原子价电子排布为 ns2np2, 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍, 元素原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 C D 个未成对电子。 (1)C 原子的电子排布式为 与 C 形成的化合物中的共价键属于 (2)当 n=2 时,B 位于元素周期表的第 ,若 A 为非金属元素,则按原子轨道的重迭方式,A 键(填“σ”或“π”)。 周期 族,BC2 属于 晶体。 分子(填

“极性”或“非极性”)。当 n=3 时,B 与 C 形成的晶体属于 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 3.

(3)若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1,B 元素的原子价电子排布为 3s23p2,A、B、C、D (用元素符号表示)。 第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时, 失去一个电子成为气态阳离子 X+(g)所需的能量. 下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图.

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请回答以下问题: (1).认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将 Na——Ar 之间六种元素用短线连 接起来,构成完整的图像. (2).从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是______________; (3).上图中 5 号元素在周期表中的位置是________________; (4).上图中 4、5、6 三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元*饣锏秃 多,原因是:__________________________________. 4. Al 和 Si、Ge 和 As 在元素周期表金属和非金属过渡位置上,在其单质和化合物在建筑业、电 子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题: (1)As 的价层电子构型为 (2)AlCl3 是化工生产中的常用催化剂,熔点为 192.6℃,熔融状态以二聚体 A12C16 形式存在, 其中铝原子与氯原子的成键类型是 (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN 晶体与金刚石类似, 每个 Al 原子与个 N 原子相连,与同一个 Al 原子相连的 N 原子构成的空间构型为。在四大晶 体类型中,AlN 属于 (4)Si 和 C 同 主 族 , Si 、 C 和 晶体。 O 成 键 情 况 如 下 :

在 C 和 0 之间可以形成双键形成 CO2 分子,而 Si 和 O 则不能和碳那样形成有限分子原因是 (5)SiCl4(l)常用作烟雾剂,原因 Si 存在 3d 轨道,能同 H20(l)配位而剧烈水解,在潮湿的空气 中发烟,试用化学方程式表示其原理 5. 水是生命之源,也是一种常用的试剂。请回答下列问题: (1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___ (2)H2O 分子中氧原子采取的是 杂化。 _______;

(3)水分子容易得到一个 H+形成水合氢离子(H3O+)。对上 述过程的下列描述不合理的是 。 ... A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变 C.微粒中的键角发生了改变 (4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相 同的是______(请用相应的编号填写)

3

A

B

C

D

E

(5)将白色的无水 CuSO4 溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的 4 配位的配合 离子。请写出生成此配合离子的离子方程式: (6)分析下表数据,请写出你出的最具概括性的结论: 键型 H—C H—N H—O ① ② 6. 下表长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 ① ② ④ ⑧ 请回答下列问题: (1)表中属于 d 区的元素是 ③ ⑤ ⑨ (填编号)。 ;③⑦形成的 ⑩ ⑥ ⑦ 键能 (kJ/mol) 413 393 463 键长 (pm) 109 101 96 分子 键角 109.5? 107? 104.5? 物质 甲烷 氨 水 熔点(℃) -183.7 -77.7 0.0 沸点(℃) -128.0 -33.3 100.0 。

(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种环状分子名称为 常见化合物的晶体类型是________________。

(3)某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ;该元素与元素①形成的分子 X 的空间构形为 (4)1183K 以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图 1 所示,1183K 以上转变为图 2 所示结 构的基本结构单元,在两种晶体中最邻*的原子间距离相同。

图1

图2

在 1183K 以下的晶体中,与⑨原子等距离且最*的⑨原子数为______个,在 1183K 以上的晶 体中,与⑨原子等距离且最*的⑨原子数为________。
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7.

下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。 ① ② ⑦ ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧

⑨ ⑩ (1)写出上表中元素⑨原子的价电子排布式________________________。 (2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为 _____杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。 (3)元素④的第一电离能______⑤(填写“>”、“=”或“<”)的第一电离能; 元素④与元素①形成的 X 分子的空间构型为__________。请写出与 元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式___________________________(各写一种)。 (4) 将 过 量 的 X 通 入 含 有 元 素 ⑩ 的 蓝 色 硫 酸 盐 溶 液 中 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________________________________;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示, 其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。 8. 增长见识题: 一定压强和温度下,取两份等体积氟化氢气体,在 35℃和 90℃时分别测得其摩尔质量分别为 40.0g/mol 和 20.0g/mol. (1).35℃氟化氢气体的化学式为___________________. (2).不同温度下摩尔质量不同的可能原因是____________________________________.

1. C 1. 2. 3. 4.

5.

6. 7.

8.

物质结构与性质练*答案 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. A A.C B A.D .B .A D AC B.C B B C. D B A 2 2 2 5 (1).4 ⅤA As2O5 Na3AsO4(2).①.3d 4s Ti ②.5S 5p I (1)1s22s22p4,σ(2)二;IVA;非极性;原子(3)O>P>Si>Li(4 分,各 2 分) (1).见上图(右) (2).从上到下依次减小 (3).第三周期,ⅤA 族 (4).因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键 (l)4s24p3(l 分)(2)共价键(或 σ 键)(l 分)(3)4(l 分)正四面体(l 分)原子(2 分)(4)Si-O 键能大于 C-O 的键,C=0 的键能大于 Si=O 的键能,所以 Si 和 O 成单键,而 C 和 O 以双键形成稳定分子(2 分) (5)SiCl4(l)+3H2O(l)=H2Si03(s)+4HCl(aq)(2 分) (1)1S22S22P6(1 分) (2)(1 分)sp3 (3)(1 分)A (4)(2 分)BC (5)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+(6)(3 分)①上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长(短),分子越易(难)断键;②上述氢化物氢原 子间相离越远、分子越对称,分子间作用越弱(1 分) (1)⑨ (1 分)(2)苯(1 分)分子晶体(1 分)(3) 1(1 分)三角锥形(1 分) (1)3d54s1(1 分) (2)sp2(1 分)离子晶体(1 分)(3)>(1 分)三角锥形(1 分) CO(1 分);C22-(1 分) (4)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或 Cu2++2NH3·H2O=C u ( O H ) 2 ↓+2NH4+ C u ( O H ) 2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2 分) 2 (2 分) (1).(HF)2 (2).在较低温度下 HF 以氢键结合而成(HF)n(n=2、3、……),其摩尔质量大于 HF 的摩尔质量;随着温度升高,氢键不断被破坏,气体摩尔质量减小.

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