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2019精选教育广东省惠州市惠东县平山中学高二年级第一学期段考(二)化学试题无答案.doc

2019-2019 学年第一学期段考(二)试题

( 高二年级化学科) 命题人:

本试卷共 11 小题,满分 100 分。考试用时 50 分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32
一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。每小题只.有.一.个.选项符合题意。)
1.下列说法正确的是( ) A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的反应 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行
2.已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、

v(H2O)表示,则正确的关系是( )

A.v(NH3)=2/3v(H2O)

B.v(O2)=6/5v(H2O)

C.v(NH3)=5/4v(O2)

D.v(O2)=4/5v(NO)

3.可逆反应
下,其中反应进行的最快的是( ) A.v(A)=0.2 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

,在四种不同情况下的反应速率如
B.v(B)=0.2 mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5 mol·L-1·min-1

4.对于

反应的化学平衡常数的表达式为( )

A.K=[F[Fe3e]O·[4H]·2[OH]2]

B.K=[F[Fe3e]O·[4H]·2[OH]24]4

C.K=[H[H22O]4]4

D.K=[H[H22O]4]4

5.下列关于化学反应速率的说法中,表述正确的是( )

A.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量

B.对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C.正反应速率越大,反应物的转化率越大

D.压强越大,反应速率一定越大

6.在 500℃和催化剂存在的条件下,在密闭的容器 中发生如下反应 2SO2(g)+O2

(g)

2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是 ( )

A.若降低温度,可以加快反应速率

B.增加 SO2 量,平衡正移,有利于提高 SO2 转化率 C.增大压强,有利于提高二氧化硫转化率

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D.达到平衡时,SO2 和 SO3 的浓度一定相等 7.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在 恒 容 密 闭 容 器 中 , 将 CO 和 H2S 混 合 加 热 并 达 到 下 列 平 衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前 CO 物质的量为 10 mol,平衡 后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是( )

A.升高温度,H2S 浓度增大,表明该反应是吸热反应 B.恒温、压缩容器容积,反应的平衡常数将增大

C.反应前 H2S 物质的量为 7 mol D.CO 的平衡转化率为 80%

二、填空题(本题包括 4 小题,共 58 分。请按要求作答。)

8.(每空 3 分共15分)已知在一恒容密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Δ H=-196.0 kJ·mol-1。SO2 的平衡转化率与温度、压强的关系
如下图所示,根据图示回答下列问题:

(1)压强:p1________p2(填“>”、“=”或“<”)。 (2)升高温度,平衡向________(填“左”或“右”)移动。 (3)200 ℃下,将一定量的 SO2 和 O2 充入体积为 2 L 的恒.容.密闭容器中,经 10 min

后测得容器中各物质的物质的量如下表所示:

气体

SO2 O2 SO3

物质的量/mol 1.6 1.8 0.4

10 min 内该反应的反应速率 v(O2)=________________________, 该反应达到化学平衡状态的标志是________。

A. SO2 与 O2 反应速率之比为 2: 1

B.混合气体的密度保持不变

C.体系的压强保持不变

D. SO2 和 SO3 生成速率相等

(4)400 ℃时,将等量的 SO2 和 O2 在两个容积相等的容器中反应,并达到平衡。

在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中 SO2 的百

分含量为 p%,则乙容器中 SO2 的百分含量________。

A.等于 p% B.大于 p% C.小于 p% D.无法判断

9.(每空2分共10 分)(1)用如右图所示装置进行下 列实验。在检查装置气密性后,向试管 a 中加入 10 mL 6 mol·L-1 硝酸和 1 g Cu 片,立即将带有导管的橡皮塞塞 紧试管口。实验过程中反应开始时速率缓慢,随后逐渐

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加快,这是由于_______

_________________________________________________________________,

(2)欲较快地制得 NO,可采取的措施是_______

A.加热

B.使用铜粉

C.稀释 HNO3

D.改用浓 HNO3

(3)欲用上图所示装置进行纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取

二氧化碳气体,分析判断 OE、EF、FG 三段中,__________

段化学反应速率最快,__________段收集的二氧化碳最多。

(4)为了降低上述化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下

列物质,你认为可行的是( )

A.蒸馏水

B.NaCl 固体

C.NaCl 溶液

D.浓盐酸

10.(共18分)一定条件下,在体积为 1 L 的密闭容器中,用,充入 3mol 一

氧化碳与 5 mol 氢气反应生成甲醇(催化剂为

Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

根据题意完成下列问题:

(1) 反应达到平衡时,平衡常数表达式

K=__________________,其他条件不变,温度由 300OC升到 500OC升

高温度,CH3OH(g)含量______ 升温时在 K 值______(两空都填“增大”

“减小”或“不变”) ;(每空2分)

(2)在 500℃,用时 2 分钟达到平衡,测得 v(CH3OH)为 1mol?L﹣1?min﹣1,则氢

气的平均反应速率 v(H2)=_______;则氢气的转化率为=_______;平衡常数 K

=_____________;(每空3分)

(3)300OC时,在其他条件不变的情况下,将处于 E 点的体系体积压缩到原来

的 1 ,下列有关该体系的说法正确的是____________。(3分) 2

A.氢气的浓度减少

B.正反应速率加快,逆反应速率也加快

C.甲醇的物质的量增加

D.重新平衡时 nH2 增大 nCH3OH

11.(共15)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了

如下实验:

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

请回答:

(1)为保证各组实验中 H2C2O4 浓度一致,每组加水量不同,其中实验3加水量应

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为______mL(2分) (2)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_____________________(3分)。 (3)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2 + ) 随 时 间 变 化 趋 势 的 示 意 图,图甲。但有同学查阅已有的 实验资料发现,该实验过程中 n(Mn2 + ) 随 时 间 变 化 的 趋 势 应 如 图乙所示。①该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,n(Mn2+)变化图乙, 是因为反应新生成 MnSO4 有催化作用,加快了反应的速率。 ②为了验证假设,请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。 ③空白处, KMnO4 溶液_________mL(2分);应加入_________固体(2分),实 验4应和上面实验_________(3分)进行比较,若该小组同学提出的假设成立, 应观察到的现象是__________________________。(3分)
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