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兰州大学2008级结构化学期末考试试题

兰州大学 2008 级结构化学期末考试试题
一.选择答案(请在题号前的方括号中填写字母,而不要在题中字母上打勾,否则无效!): [ ]1. 欲求 Br 基组态的谱项,可借助于 A. Slater 规则 [ ]2.分子的三重态意味着该分子 A.有一个未成对电子. [ B.有两个自旋*行电子. C.有三个未成对电子 B. 空穴规则 C. Hund 规则

]3.晶态物质所特有的性质和固态物质所共有的性质分别是: A.异向性、均匀性 B.均匀性、对称性 C.旋光性、自范性

[

]4.抽象的点阵点对应于真实的晶体中的: A.晶面 B.结构基元 C.晶系

[

]5.点阵是: A.有规律地排布的一组点. B.按连接其中任意两点的向量*移而能复原的无限多个点. C.只沿某一个特定方向*移而能复原的有限数目的点.

[

]6.CsCl 型与 CaF2 型晶体在哪一点上相同? A.CN+ / CNB.正离子所占空隙种类 C.正离子所占空隙分数

[

]7. 下列哪一种晶体的 CN+ / CN- = 6 :6 ? A.立方 ZnS B.NaCl C.六方 ZnS

[

]8. 对于 CaF2 晶体,“简单立方”一词描述的是它的 A.负离子堆积方式 B.点阵型式 C.正离子堆积方式

[

]9. 正、负离子半径比大于等于 0.225、小于 0.414 时,CN+ 理论值是: A. 6 B. 4 C. 8

[

]10.六方 ZnS 型晶体的正当晶胞的形状应当是: A.六棱柱 B.六个顶点的封闭凸多面体 C.α=β=90 ,γ=120 的*行六面体
o o

[

]11.布拉维格子共有多少种形状和型式: A. 8, 32 B. 7, 14 C. 4, 5

[

]12.根据划分正当晶格的三条标准,NaCl 型晶体的晶胞应当是: A.六方晶胞 B.三方晶胞 C. 立方晶胞

[

]13. 当晶面与晶轴 x、y、z 分别相截于 3、4、2 时,其晶面指标是

A. (231) [

B. (436)

C. (342)

]14. 空间格子中,顶点、棱心、面心对格子的贡献分别为 A. 1/8,1/4,1/2 B. 1,1,1 C. 1,1/2,1/4

[

]15.对于二元离子晶体,下列哪一式成立: A. n+/n-=Z-/Z+=CN-/CN+ B. n-/n+=Z-/Z+=CN-/CN+ C. n+/n-=Z-/Z+=CN+/CN-

[

]16.当劳厄方程被满足时,空间点阵中被*移群 Tmnp=ma+nb+pc 所概括的任意两点阵点 之间的波程差的波数为 A.x+y+z B.mh+nk+pl C.m+n+p

[

]17.布拉格方程中的衍射级数 n 代表: A. x 晶轴上相邻两点阵点之间波程差的波数. B. 相邻两晶面之间波程差的波数. (C) 相邻两点阵点之间的距离相当于素向量的倍数.

[

]18. 镍单晶的每个正当晶胞中*均有 4 个原子和 8 个四面体空隙,其结构为 A. A1 型 B. A2 型 C. A3 型

[ 式为:

]19. BaF2 具有立方面心点阵,负离子堆成的简单立方空隙有 50%被正离子占据.其结构型

A.CsCl 型 [
* * *

B.六方 ZnS 型

C.CaF2 型

]20.(h k l )晶面若是 hkl 衍射的等程面,应满足下列哪种条件? A. h=nh , k=nk , l=nl B. h=mh , k=nk , l=pl C. h=rh , k=sk , l=tl
* * * * * * *

(n 为整数) (m、n、p 为整数) (r、s、t 为分数)

*

*

[

]21.下列哪种情况会产生系统消光? A. 立方体心点阵, h+k+l=奇数 B. 立方面心点阵, h、k、l 全为偶数 C. 立方简单点阵, h、k、l 奇偶混杂

[

]22. 根据价层电子对互斥理论(VSEPR),SCl2、BrF3、NO2 的几何构型分别为: A. 角形、T 形、直线形 B. 直线形、*面正三角形、角形

+

二. 请指出下列哪些“格子”并不属于 14 种布拉维格子,并将理由简要地写在后面: 1.四方体心

2.四方面心

3.四方 C 心

4.立方底心

5.立方面心去掉相对的两个面心

三.Ar 在 20K 的低温下按立方最密堆积形成晶体,晶胞常数为 5.43? .已知 Ar 原子量 M=39.9 48, 1. No=6.022×1023, 试计算: Ar 的密度 d.

2.

原子半径.

四、立方硫化锌型是一种有代表性的晶体结构型式,如 BeS、ZnSe 等就是这种结构:

将位于晶胞内部的原子标记为 A,其余原子标记为 B 。回答下列问题: 1.它的点阵型式是什么?每个点阵点代表的是什么?负离子堆积方式是什么?正负离子 配位数比如何?正离子占据什么空隙?

2.若将立方硫化锌型晶体中 A、B 都改为同一种原子,晶体的结构型式将变成什么?试举

一实例;其点阵型式是什么?每个点阵点代表的是什么?

3.观察立方硫化锌型晶胞就会发现,A 原子并未将同一种空隙完全占据。试将这些空隙也 填满 A 原子,晶体结构型式会变为什么?点阵型式是什么?点阵点代表的是什么?

4.在任何一种晶体结构中,是否会有几套不同的点阵共存?是否会有几套相同的点阵共 存?

五、名词解释: 1. 分数坐标

2. 特征对称元素

3. 晶轴坐标系

六、下列描述是否含有错误?如果有,请改正: 1. 晶体的点阵结构使晶体的对称性与分子的对称性没有差别.

2. 晶体所属的晶系由实验测定的晶胞形状来确定, 例如, 测定结果若是 a=b=c, α=β=γ=9 0o, 我们就可以断定这种晶体属于立方晶系.

3.

CsCl 晶胞的顶点和体心位置分别为 Cs 和 Cl(或 Cl 和 Cs), 所以,其点阵为立方体心.

4. 正负离子半径比是决定正离子配位数的唯一因素. 例如, 半径比大于等于 0.414、 小于 0. 732 时配位数为 8.

5. 金属原子总是采取最密堆积方式, 以便最大限度地利用空间. 在这种情况下, 晶体中的 空隙类型只能是唯一的.

6.两个不同的点阵点之间必然有几何距离, 因此,从这两点散射出的 X 光也必然有光程差.

7.几何学中的正方体具有三条四次轴,所以,立方晶系的晶体也必然如此。

七、运用结构化学或物理学原理对下列事实作出简明扼要的解释: 1. ZnS 型晶体包括立方与六方两种,造成这种差别的原因目前还不清楚, 共价性强的通常 倾向于形成立方。已知 BeO、BeS 晶体都属于 ZnS 型,试推测它们的结构型式并说明理由。

2.

将硫磺与红色 Pb3O4 粉末混合后,通过丝质筛子洒到加热后的电气石单晶上, 发现

单晶两端分别被硫磺和红色 Pb3O4 粉末覆盖. 如何解释这一现象?它可能有什么用途?

3. Au 与 Os 晶体都属于最密堆积,但 Au 的延展性极好,可压成厚度为五十万分之一厘米 的金箔;而 Os 却很脆,用铁臼即可砸成粉末.

4. 宝石工匠早就发现,琢磨钻石时,有些晶面--现在称为(111)面---特别难抛光.为什么?




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