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兰州大学2002级结构化学期末考试题A

一.选择答案,以工整的字体填入题号前[ ]内。 (25 个小题,共 50 分) [ ] 1. 在光电效应实验中,光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系: A .波长 [ B. 频率 C. 振幅

] 2. 在通常情况下,如果两个算符不可对易,意味着相应的两种物理量

A.不能同时精确测定 B.可以同时精确测定 C.只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 [ ] 3. Y(θ,φ)图

A.即电子*嵌确植纪迹从车缱釉频慕嵌炔糠炙婵占浞轿沪,φ的变化 B. 即波函数角度分布图,反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化 C. 即原子轨道的界面图,代表原子轨道的形状和位相 [ ] 4. 为了写出原子光谱项,必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。 试判断下列哪种组态是等价组态: A.2s12p1 [ B. 1s12s1 C. 2p2

] 5. 对于 O2 , O2- , O22-,何者具有最大的顺磁性? A.O2 B.O2C.O22-

[

] 6. 苯胺虽然不是*面型分子,但-NH2 与苯环之间仍有一定程度的共轭。据此判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同

[

] 7. 利用以下哪一原理,可以判定 CO、CN-的分子轨道与 N2 相似: A.轨道对称性守恒原理 B.Franck-Condon 原理 C.等电子原理

[

] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子? C.N2 C.反演

A.B2 B.C2 [ ] 9. 下列哪种对称操作是真操作 A.反映 B.旋转

[

] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性: B.金刚烷 C.SF6

A.C60

[ ] 11. 测量氧分子及其离子的键长,得到 0.149, 0.126, 0.12074, 0.11227nm.试用分子 轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种: A. O22B. O2+ C. O2 [ O2+ O2O2 O2O2 O2+ O2O22O22-

] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级 BO 的定义是

A. 成键电子数 B. (成键电子数 - 反键电子数) C. (成键电子数 - 反键电子数)/ 2 [ ] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象. 点群 的变化是: A. D3→D3h→D3d B. D3h→D3→D3d C. C3h→C3→C3V [ ] 14. S 在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是 S8 环, 分子点群为 B. D4d C. D8h

A. C4v [

] 15. Cl 原子基态的光谱项为 2P,其能量最低的光谱支项为 A.2P3/2 B.2P1/2 C.2P3/2 或 2P1/2,二者能量相同

[

] 16. 下列哪种物质最不可能是晶体 A.金刚石 B.琥珀 C.食盐粉末

[

] 17. 晶系和晶体学点群各有多少种?

A. 7 种晶系, 32 种晶体学点群 B. 14 种晶系, 32 种晶体学点群 C. 7 种晶系, 14 种晶体学点群 [ ] 18. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——*移群: (m,n,p,=0,±1, ±2,……) x,y,z 是零或小于 1 的分数 m, n, p 和 h, k, l 均为整数

A. Tmnp=ma+nb+pc B. r = xa+yb+zc C.Δ=(mh+nk+pl)λ [

] 19. 下列哪一种说法是错误的: A. 属于同一晶系的晶体,可能分别属于不同的晶体学点群

B. 属于同一晶体学点群的晶体,可能分别属于不同的晶系 C. 属于同一晶体学点群的晶体,可能分别属于不同的空间群 [ ] 20. 某*面点阵在坐标轴 x,y,z 上的截数为 3,3,5,则*面点阵指标(晶面指标)为 A. (335) [ B. (353) C.(553)

] 21. Bragg 方程中的正整数 n 的物理意义是

A.相邻*面点阵衍射波程差的波数 B.晶胞中结构基元的数目 C.晶胞中原子的数目 [ ] 22. 立方 ZnS 和六方 ZnS 晶体的 CN+/CN-都是 4:4,那么,它们在下列哪一点上不同?

A. 正离子所占空隙种类 B. 正离子所占空隙分数 C. 负离子堆积方式 [ ] 23. 为了区分素格子与复格子,空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作

A. 1, 1, 1

B. 1/8, 1/4, 1/2

C. 1, 1/2, 1/4

[ ] 24. CuZn 合金 (即β黄铜) 中两种金属原子的分数坐标分别为 0, 0 和 1/2, 0, 1/2, 1/2。 有人将它抽象成了立方体心点阵。你认为这样做 A. 正确 B. 不正确, 应当抽象成立方简单点阵 C. 不正确, 立方体心本身不是一种点阵 [ ] 25. 下列关于分子光谱的描述,哪一条中有错误:

A.按刚性转子模型,双原子分子的转动能级不是等间隔,而转动谱线等间隔 B.按谐振子模型,双原子分子的振动能级等间隔,振动谱线也等间隔 C.N 个原子组成的分子有 3N-6 种简正振动方式,直线形分子有 3N-5 种 二. 利用结构化学原理,分析并回答下列问题: 分) (6 SS 型乙胺丁醇具有抗结核菌的药效,而它的对映异构体——RR 型乙胺丁醇却能导致失 明。 类似的问题在药物化学中相当普遍地存在。 如何从生物化学的角度理解这种差异?药物 的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注,这类受关注的分子通常属于哪些点群?为什 么? 三.辨析下列概念,用最简洁的文字、公式或实例加以说明(每小题 4 分,共 8 分): 1. 本征函数和本征值

2. 波函数的正交性和归一性

四. 填空(6 分) :: 在丁二烯的电环化反应中,通过分子中点的 C2 轴在( )旋过程中会消失,而镜面在 ( )旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素,在反应过程中必须始终不消失。 将分子轨道关联起来时,应使 S 与( )相连、A 与( )相连(且相关轨道能量相*) ; 如果这些连线需要交叉,则一条 S-S 连线只能与另一条( )连线相交,一条 A-A 连线只 能与另一条( )连线相交。 五. 请找出下列叙述中可能包含着的错误,并加以改正(6 分) : 原子轨道(AO)是原子中的单电子波函数,它描述了电子运动的确切轨迹。原子轨道的正、 负号分别代表正、负电荷。原子轨道的绝对值*方就是化学中广为使用的“电子云”概念, 即几率密度。若将原子轨道乘以任意常数 C,电子在每一点出现的可能性就增大到原来的 C2 倍。

六.计算题(12 分) 对于 1-甲烯基环丙烯分子。 (1) 写出久期行列式。

(2) 求出 x 值。

(3) 按能量从低到高排出四个分子轨道的次序。

七.填写下列表格(12 分) (用有或无表示偶极矩及旋光性) 分 子 对称元素 点群 偶极矩 旋光性

非重叠非交叉式乙烷

金刚烷

1,1’-二氯代环丙烷




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